|
|
|
Segundo Curso del Título de Licenciatura en Químicas de la UCLM. Curso 2005/2006 ASIGNATURA (Cod. 57206): QUIMICA INORGANICA Clase: Troncal Período: Anual
Equipo docente Santiago García Yuste Grupo 1 Rafael Fernández Galán Grupo 1
Antonio F. Antiñolo García Grupo 2 Maria Isabel López Solera Grupo 2
I. TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES. COMPUESTOS COVALENTES. 1. Operaciones y elementos de simetría. Seminarios: 1, 2; transparencias, guías de estudio 2. Tablas de caracteres. Aplicación a la simetría de orbitales atómicos. Seminarios, transparencias, guías de estudio 3. Teoría de orbitales moleculares. Aplicación de la Teoría de Grupos. Moléculas triatómicas lineales y angulares. Moléculas mono y bidimensionales. Moléculas poliédricas sencillas. Seminarios, transparencias 1ª parte 2ª Parte, guías de estudio 4. Propiedades de los compuestos covalentes. Carácter iónico de los enlaces covalentes: electronegatividad. Momentos dipolares. Sólidos moleculares. Sólidos covalentes. El estado sólido. Tabla de Caracteres Tabla de Tasos II. OTRAS BASES TEÓRICAS DE LA QUÍMICA INORGÁNICA.
5. Química ácido-base. Teorías. Concepto dador-aceptor. Formación de aductos. Ácidos y bases duros y blandos. Seminarios, transparencias, guías de estudio 6. Compuestos de coordinación. Introducción. Conceptos generales. Nomenclatura. Isomería. Teorías de enlace: teoría del campo cristalino y teoría de Orbitales moleculares. Configuraciones electrónicas: complejos de alto y bajo espín. Energía de estabilización del campo cristalino. Cálculo del momento magnético para iones con diferentes configuraciones. Efecto quelato y efecto trans. Seminarios, transparencias, guías de estudio 7. Química redox. Conceptos generales. La ecuación de Nernst. Tabla de potenciales normales. Diagramas de Latimer y Frost. Seminarios, transparencias, algunos diagramas de Latimer y Frost III. EL HIDRÓGENO Y LOS GASES NOBLES. 8. Elementos del grupo 18: Gases nobles. Propiedades de los elementos del grupo. Estado natural. Separación de los gases nobles. Aplicaciones. Combinaciones de los elementos: compuestos de Xenón. Compuestos del resto de los elementos. Seminarios, transparencias, guías de estudio 9. Hidrógeno. Propiedades. Obtención y aplicaciones. Comportamiento químico. El protón. Hidruros binarios: clasificación y comportamiento. Preparación y propiedades de hidruros iónicos. Seminarios, transparencias, guías de estudio
IV. RESTO DE ELEMENTOS DE LOS GRUPOS PRINCIPALES Y SUS COMBINACIONES
10. Elementos del grupo 17: Halógenos. Introducción. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los halógenos. Combinaciones: Haluros; Haluros de hidrógeno; Compuestos interhalogenados; Fluoruros de oxígeno; Óxidos; Oxiácidos y Oxisales de halógenos. 11. Elementos del grupo 16. Introducción. Estados alotrópicos. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Óxidos; Hidróxidos y otras combinaciones del oxígeno; Óxidos, oxiácidos y oxisales de azufre, selenio, teluro y polonio; Haluros e Hidruros. 12. Elementos del grupo 15. Introducción. Estados alotrópicos. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros simples. Otros hidruros de nitrógeno: hidracina, ácido hidrazoico, hidroxilamina; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de los elementos del grupo 15. 13. Elementos del grupo 14. Introducción. Estados alotrópicos. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de carbono y silicio; Oxocombinaciones de germanio, estaño y plomo. 14. Introducción a los elementos metálicos y Metalurgia. El enlace en los metales. Conductores y semiconductores. Los metales en la naturaleza. Preparación de la mena. Producción de los metales. La metalurgia del hierro. Manufactura del acero. Purificación de metales 15. Elementos del grupo 13. Introducción. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Posibilidades de combinación de los elementos del grupo. Combinaciones: Hidruros: boranos y derivados; Haluros; Óxidos, oxiácidos y oxisales de boro; Oxocombinaciones de aluminio, galio, indio y talio. 16. Elementos de los grupos 1 y 2. Introducción. Propiedades generales comparativas entre ambos grupos de elementos. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Combinaciones: Haluros; Óxidos e Hidróxidos. 17. Elementos del grupo 12. Introducción. Propiedades generales de los elementos del grupo. Estado natural y preparación. Aplicaciones. Combinaciones que contienen la especie M22+. Combinaciones divalentes: haluros, óxidos, hidróxidos.
V. ELEMENTOS DE LOS GRUPOS DE TRANSICIÓN Y SUS COMBINACIONES
18. Introducción a los elementos de transición del bloque d. Definición y características generales. Configuraciones electrónicas. Estabilidad general de los diferentes estados de oxidación. Variación de las propiedades físicas generales: puntos de fusión y ebullición, radios atómicos, densidad. Variación de las propiedades químicas: potenciales de ionización, electronegatividad y potenciales estándar de reducción. 19. Introducción a los elementos de transición del bloque f. Propiedades generales de los elementos. Configuraciones electrónicas. Estabilidad comparativa de diferentes estados de oxidación. Variación de las propiedades generales físicas y químicas. |
